Antimon ist ein glänzendes graues Halbmetall, das in der Natur als Sulfidmineralstibnit vorkommt. Die Ordnungszahl von Antimon ist 51, und sein chemisches Symbol ist Sb, das von dem lateinischen Begriff "Stibium" abgeleitet ist. Antimonverbindungen, die allgemein unter dem arabischen Namen "Kohl" bekannt sind, wurden seit der Antike als Kosmetika und Arzneimittel verwendet. Metallisches Antimon wurde fälschlicherweise als Blei erkannt, als es zum ersten Mal entdeckt wurde. Antimon wurde zunächst vom italienischen Metallurgen Vannoccio Biringuccio in 1540 isoliert und beschrieben.
Wann wurde Antimon entdeckt?
Antimontrisulfid wurde bereits im vordynastischen Ägypten als 3100 BC entdeckt und wurde in Kosmetika, wie Augenschminke, verwendet. Ein Artefakt aus Antimon, das auf 3000 BC zurückgeht, wurde in Teloh Chaldea entdeckt, und ein anitomy-plattiertes Objekt, das zwischen 2500 BC und 2200 BC liegt, wurde in Ägypten entdeckt. Das erste Verfahren zum Extrahieren von Antimon wurde von Vannoccio Biringuccio in 1540 in seinem Buch "Das Geheimnis des Antimons" geschrieben De la Pirotechnia. Das erste natürliche Vorkommen von Antimon wurde vom schwedischen Wissenschaftler Anton von Swab in 1783 beschrieben, und die erste Probe von reinem Antimon wurde in Sala Silberminen in Sala, Schweden, abgebaut.
Was sind die Eigenschaften von Antimon?
Antimon ist ein chemisches Element aus der Gruppe 15 des Periodensystems, das als pnicyogen bezeichnet wird, und hat eine Elektronegativität von ungefähr 2.05. Antimon ist deutlich elektronegativer als Arsen oder Tellur. Antimon ist bei Raumtemperatur relativ stabil, oxidiert jedoch beim Erhitzen zu Antimontrioxid. Antimon hat eine Mohs-Skalenhärte von drei, die zu weich ist, um harte Objekte zu bauen. In der Tat verwendete Guizhou, China, Antimon, um Münzen in 1931 zu machen, aber brach sie wegen ihrer schlechten Haltbarkeit ab. Antimon ist resistent gegen Säureangriffe.
Es gibt vier bekannte Antimonallotrope: stabiles metallisches Antimon; und 3 metastabile Formen (gelb, schwarz und explosiv). Elementares Antimon ist ein zartes und glänzendes silbrig-weißes Metalloid. Beim Abkühlen kristallisiert Antimon immer zu einer isomorphen trigonalen Zelle mit einem grauen Arsenallotrop.
Antimontrichlorid bildet bei jeder Elektrolyse eine seltene flüchtige Form von Antimon.
Eine exotherme Reaktion tritt auf, wenn Antimon zerkratzt wird, und wenn in einem Mörser mit einem Stößel gerieben wird, tritt eine starke Explosion auf. Bei 100 Grad Celsius wandelt sich diese Verbindung in eine stabile Form um. Die instabilste Struktur dieser Verbindung ist das gelbe Allotrop, das nur durch den Oxidationsprozeß von Stibin bei einer Temperatur von minus neunzig Grad Celsius erzeugt werden kann.
Wo wird Antimon gefunden?
Die Menge an Antimon in der Erdkruste liegt zwischen 0.2 und 0.5 parts per million (ppm). Obwohl die Verbindung knapp ist, ist sie in mehr als hundert Mineralien vorhanden. Eine reine Probe von Antimon kann extrahiert werden, aber die meiste Zeit ist Antimon in Sulfidstibnit vorhanden, welches das Haupterzmaterial ist.
Wie viele Isotope hat Antimon?
Antimon hat nur zwei stabile Isotope: 121Sb, das eine Häufigkeit von 57.365% aufweist; und 123Sb, die eine Fülle von 42.645% hat. Antimon hat etwa fünfunddreißig Radioisotope, und Sb hat eine Halbwertszeit von zwei Jahren und neun Monaten. Isotope, die leichter als Sb sind, neigen dazu, durch das β zu zerfallen+ Zerfall (Positronenemission), während schwerere durch β abfallen- Zerfall (Elektronenemission).
